miércoles, 7 de septiembre de 2011

HIDROCARBUROS

Vimos la película “El día después, el mundo sin petróleo” y contestamos las siguientes preguntas : (Actividad 1B)

A)    ¿Cómo puede definirse “hidrocarburo” y cómo se clasifican?
B)    ¿ A qué se denomina fuente natural de una sustancia y cuál es la que corresponde a los hidrocarburos?
C)    ¿Cuál es la composición del petróleo? Y explicar brevemente la teoría mas aceptada en la actualidad sobre su origen.
D)    ¿Qué es la OPEP?
E)     ¿Qué se entiende por desarrollo sustentable? ¿Cómo se relaciona este concepto con la explotación del petróleo y sus usos específicos?
F)     Explicar el efecto invernadero y los efectos producidos en el medio ambiente por un aumento de este proceso.
G)    ¿Cuáles son los efectos que produce el monóxido de carbono (CO) en el organismo?
H)    ¿Desde cuándo se utiliza el petróleo industrialmente?
I)       Mencionar al menos 7aplicaciones distintas del petróleo
J)       ¿Qué pasaría si se agotaran todas las reservas mundiales de petróleo de un dia para el otro?
K)    ¿Tendrían alguna ventaja si ocurriera esto? Justificar
L)     Propongan 5 alternativas para demorar el agotamiento de las reservas mundiales de petróleo. 

RESPUESTAS:

A)Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que están formados únicamente por carbono e hidrogeno, se clasifican en alifáticos y aromáticos.
Los hidrocarburos alifáticos comprenden los alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos cíclicos.
Los hidrocarburos aromáticos abarcan el benceno y sus derivados.
La mayor parte de los compuestos orgánicos que se encuentran en el petróleo y el carbón mineral son hidrocarburos.
B) La fuente natural de una sustancia es el lugar de la naturaleza donde se encuentra la sustancia, o el mineral a partir del cual se extrae un metal por ejemplo. Como el caso de la bauxita que es la fuente natural del aluminio, fuente natural de cloruro sódico es el agua de mar, fuente natural de madera son los bosques, fuente natural de oro son las minas de Sudáfrica, fuente natural de hierro es la pirita, etc.
C) El petróleo esta formado principalmente por hidrocarburos, que son compuestos de hidrogeno y carbono, en su mayoría parafinas, naftenos y aromáticos. Junto con capacidades variables de derivados saturados homólogos del metano (CH4). Su formula general es CnH2n+2.
Además de hidrocarburos, el petróleo contiene otros compuestos orgánicos, entre los que destacan sulfuros orgánicos, compuestos de nitrógeno y de oxigeno. También hay tranzas de compuestos metálicos, tales como sodio (Na),hierro(Fe), níquel(Ni), vanadio (V) o plomo (Pb). Asimismo, se pueden encontrar tranzas de porfirinas.
Existen varias teorías sobre la formación del petróleo. Sin embargo, la mas aceptada es la teoría orgánica que supone que se origino por la descomposición de los restos de animales y algas microscópicas acumuladas en el fondo de las lagunas y en el curso inferior de los ríos.
D) La organización de Países Exportadores de Petróleo (OPEP) es una organización intergubernamental, con sede en Viena, Austria, fundada por países productores de petróleo y gas. Creada como respuesta a la baja de precio oficial del petróleo acordada unilateralmente por las grandes compañías distribuidoras en agosto de 1960(que eran extranjeras).Sus fines son la unificación y coordinación de las políticas petroleras de los países miembros, con la defensa de sus intereses como naciones productoras. Los países consumidores consideran a la PEP como un cartel.
E) El desarrollo sustentable es un término aplicado al desarrollo económico y social que le hace frente a las necesidades del presente sin poder en peligro lo cap. De futuras generaciones. La relación de este concepto con las explotaciones del petróleo y sus usos específicos es que la explotación es un obstáculo para el desarrollo sustentable. Este se utiliza para producir gasolina, plástico, ropa sintética, y estos son elementos contaminantes, ya que son de lenta desintegración.
F)el efecto invernadero es el fenómeno por el cual los gases que son componentes de la atmosfera retienen parte de la energía que el suelo emite por haber sido calentado por radiación solar.
G)Los efectos que produce el monóxido de carbono en el organismo es que cuando se inhala impide que la hemoglobina transporte el oxigeno a las  células. El monóxido de carbono(CO) es un gas venenoso y asfixiante que no se debería ver ni oler.
Si el CO se inhala, el corazón debe bombear la sangre mas rápidamente y causa problemas cardiacos.
H)El petróleo se utiliza industrialmente desde la década del 60.Sus aplicaciones son en los plásticos, en la química, fertilizantes, productos farmacéuticos, gas, etc.
I) 7 aplicaciones distintas del petróleo:
Se puede aplicar para crear PVC, dentífrica materiales bituminosos, membrana para colocar en los techos, producción en la electricidad, pintura, combustible.
J)Si se agotaran todas las reservas mundiales de petróleo de un dia para el otro pasaría que los autos dejaran de andar por falta de combustible, no habría electricidad ya que este se genera también por medio del petróleo, no habría alimentos que vengan de otros países porque no funcionan los medios de transporte y tendría escases de alimentos y seria un caos. Los hospitales tendrían muchos problemas porque ya que al no haber luz no pondrían ver para realizar operaciones, y habría falta de suministros como por Ej. guantes de látex, que este suministro esta creando con petróleo.

Camila Perez, Ayelen Arcidiacono,Karen Vono.

martes, 23 de agosto de 2011

Concentración de soluciones acuosas de alcohol y densidad

Actividad 2 C:

La densidad de una solución depende de la concentración de la misma, es decir, soluciones de sal en agua, soluciones de alcohol en agua, etc. la determinación de esta propiedad tiene mucha importancia en la industria de las bebidas alcohólicas, ya que su valor puede emplearse para efectuar la primera comprobación de la graduación alcohólica.
Para determinar la densidad de un líquido es la utilización del densímetro, un instrumento de vidrio con un lastre en su parte inferior que hace que se sumerja parcialmente en el líquido y un extremo graduado directamente en unidades de densidad.
Cuando el densímetro se sumerge en el líquido cuya densidad quiere determinar el nivel del líquido, marca sobre la escala, el valor de su densidad.

Determinamos la densidad de estas soluciones:



Paso a paso:

Colocando 50 cm3 de alcohol

Agua y alcohol

Colocando el agua en el etanol.

Nuestro instrumento para determinar la densidad de las soluciones.

Utilizando el densímetro.

La ecuación de los cambios en el pizarrón.

Luego determinamos la concentración y la densidad de bebidas alcohólicas en el laboratorio:
Las bebidas alcohólicas eran el vodka y el vino blanco.

El Vodka calculamos que tenía una concentración de 50% aproximadamente y que tenía una densidad de 0,953.
El vino blanco calculamos que tenía una concentración de 10% aproximadamente y que tenía una densidad de 0,990.


En la clase hicimos una puesta en común entre todos sobre los resultados que obtuvimos de las densidades:

Densidad promedio

Vol de etanol en cm3      Vol sl. cm3     cc% volumen               Densidades
   1)         50                                    500                      10%           0,955/0,900/0,990(3)
   2)        50                                     250                      20%          0,995(2)/0,950/0,990/0,980(3)
                                                                                                                           /0,999
   3)        50                                    100                      50%           0,930(2)/0,940/0,970(5)


1) Densidad promedio: 0,965
2) Densidad promedio: 0,983625
3) Densidad promedio: 0,95625


Aquí dejo un vídeo con la profesora Cecilia Ferrante explicándonos un poco sobre cómo utilizar el densímetro y cómo medir la densidad.




Camila Perez


Control de alcoholemia a conductores

Para detectar la presencia de alcohol en la sangre se puede realizar indirectamente, mediante la reacción del etanol presente en la respiración, un examen conocido con el nombre de "alcotest".

La reacción del alcotest se basa en un cambio de coloración:

2 K2Cr2O7  + 8 H2SO4  +  3 CH3CH2OH ->  2 Cr2(SO4)3  +  2 K2SO4    
Dicromato              Ácido                  Etanol                    Sulfato              Sulfato de                        
de potasio          Sulfúrico                                                Crómico               potasio            

+ 3 CH3COOH  + 11   H2O
         Ácido                    Agua
        acético

Para saber un poco sobre el Alcotest:
El alcotest cumple la función de controlar los niveles de etanol en el aire espirado, se aplica generalmente a los conductores de vehículos. Específicamente, consiste en que el conductor infle un globo a través de un tubo que contiene dicromato de potasio (K2Cr2O7) y ácido sulfúrico (H2SO4) impregnado sobre un soporte inerte en polvo, es decir, gel de sílice.
El alcohol contenido en el aire espirado es oxidado a ácido acético, y su presencia puede ser comprobada por su olor característico. El dicromato de potasio, se reduce a sulfato de cromo (III) (Cr2(SO4)3), y su presencia se comprueba por el color verde característico de esta sustancia.

Actividad 2B:


Teniendo en cuenta lo antedicho predecir qué cambios se observarán si se le agrega la misma cantidad de solución sulfocrómica (dicromato de potasio y ácido sulfúrico) a los siguientes tubos:


Para saber si hubo algún cambio de coloración, se inserta 2 gotas de un reactivo llamado solución sulfocrómica, al agua y al etanol, que son sustancias incoloras, pero antes de saber el resultado obtenido realmente, debíamos predecir que pasaría cuando al etanol y al agua se le inserta la solución sulfocrómica; nuestras predicciones fueron: 

Y la observación del color final fue el siguiente: 


Resultados:

 En esta foto están los resultados obtenidos de la observación del color final.


Otra foto mostrando los resultados obtenidos de la observación del color final;
se puede apreciar el color anaranjado del tubo nº 1, luego amarillento tubo nº 2, luego un tipo de verde tubo nº 3, color celeste tubo nº 4, azul claro tubo nº 5, y finalmente azul tubo nº 6.

Aquí hay un vídeo de lo visto y conversado en clase:



Conclusión: Para comprender cuánto alcohol tiene una persona en la sangre, nos ayudamos con esta experiencia, ya que mientras más oscuro sea el color de la solución de agua y etanol, junto con la solución sulfocrómica, nos damos cuenta que la persona tiene gran cantidad de alcohol en la sangre.
Este cambio de color en el agua y el etanol a causa de la solución sulfocrómica, es porque hay una reacción redox, es decir,  una transferencia electrónica entre los reactivos dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos, el etanol se oxida a ácido acético, ya que la mezcla sulfocrómica es un oxidante muy fuerte, y se reduce el Cr2O7-a Cr3+. El cambio de color indica que ocurre la reacción, pasa de naranja intenso del dicromato (Cr2O7 2-) al azul verdoso debido al Cr3+. 

Escrito por: Camila Perez


Profe tarde pero seguro...

Actividad 4 A3

EL etanol como combustible tiene varias ventajas: es limpio y renovable, ayuda a reducir las emisiones de carbono y pemite conservar las reservas de combustible fosiles.

El etanol como combustible es limpio Porque reduce los gases que son ocacionados por el efecto invernadero. 
Es renovable: Ya que se obtiene de la fermentaciones de las azucares

Ayuda a reducir las emisiones de carbono: Esto se debe a que algunas plantas tienen desechos y esos desechos pueden ser convertidos en etanol y la mezcla de este etanol de origen vegetal con el combustible ayuda a reducir las emisiones de dioxido de carbono. 

Permite conservar las reservas de combustibles fosiles:  Ya que es un recurso renovable


Actividad 4 A2

Materiales: 
2 frascos de vidrio
Levadura
Agua tibia.  
Agua de cal
Azúcar 
Cera de vela.
Manguera de goma  flexible.
Las tapas de los frascos con agujeros para que pueda entrar la manguera. 
Experimentación:

Un uno de los frascos, mezclamos el azucar, el agua tibia yla levadura, cerramos con la tapa agujerada y pasamos la manguera, luego ponemos alrededor de la tapa cera de vela.
En otro frasco ponemos agua de cal yu conectamos ambos frascos con la misma manguera.
En el frasco restante se coloca el agua de cal, la cerramos y la cubrimos con cera de vela y sumergimos  el otro extremo de la manguera, Luego de dejar reposar y esperar que el experimento haga su acto, observamos que paso lo mismo que cuando hicimos el experimento anterior con el agua de cal, tomo un color blanco, y se puso espesa, pero el que hizo efecto fue el agua de cal que transmitio dioxido de carbono e hizo que se produzca este fenomeno.

Escrito por: Arcidiácono Ayelén


Actividad 4 A1


Materiales:
Un tubo de ensayo
Agua de cal
Sorbete

Experimentancion:
1-Llenamos el tubo de ensayo con 2 cm de agua de cal.


2- Luego con un sorbete soplar ese agua de cal hasta que haga burbujas.
 
3- Observamos que el agua de cal que estaba de color transparente, al soplarlo se volvio mas oscura, color blanco, esto sucede porque al soplar el agua de cal le pasamos oxigeno (dioxido de carbono), y ese oxigeno hizo que se volviera mas blanca.
Al dejarla reposar unos minutos vimos que volvia a tomar el color del principio.


H2O + CaO   -------------   Ca (OH)2


Agua  de cal    Dióxido de carbono                Carbonato de calcio        Agua
Ca (OH)2     +  CO2 --------- CaCO3       +  H2O





Escrito por: Arcidiácono Ayelén

jueves, 14 de julio de 2011

Actividad Nº 3: Alcoholes. Combustión.

La Actividad 3 consistía en realizar un experimiento en el cuál teníamos que crear un alcohol sólido, y comprobamos que es un combustible al igual que el alcohol (etanol)

Materiales para realizar la experimientación: 
1 Proveta graduada.
2 Vasos de precipatados de 250ml.
3 cápsulas de porcelana
1 frasco con tapa metálica
Fósforos.


Sustancias que utilizamos.
Acetato de calcio Ca(CH3COO)2 
agua tibia
Etanol CH3.CH2.OH




Procedimiento: 

1)Colocamos en un vaso de precipitados 10 ml de agua (H2O) caliente/ tibia, y lo mezclamos con acetato de calcio 35g .
2)En otro vaso de precipitados colocamos 30ml de alcohol (etanol)




3)Mezclamos ambas soluciones y  la sustancia liquida del etanol, y del acetato junto con el agua que eran sustancias líquidas, al mezclarlas conseguimos una sustancia sólida.
4)Colocamos un poco de esa sustancia en una tapa metálica y con fosforos, la prendimos fuego.


5)Luego pusimos lo que nos sobro del alcohol líquido en un frasco de vidrio.
  

Procedimiento para hacer alcohol sólido. 



6) Consigna: 
Diseñar una secuencia experimental que permita determinar cuál de las sustancias utilizadas/obtenidas es mejor combustible. Justificar tu respuesta.

Nosotros realizamos el siguiente procedimiento.

1) Hicimos la experimentación paso a paso del alcohol sólido (Acetato de calcio Ca(CH3COO)2
agua tibia, etanol CH3.CH2.OH )
2)Colocamos un poco de esa sustancia en un tapa metálica.
3) En otro recipiente colocamos un poco de alcohol líquido (etanol)


4) Colocamos en dos tubos de ensayos (elementos de laboratorio) y les pusimos a ambos un poco de agua.
5)Colocamos una pinza de madera en cada tubo para que pueda sostenerlas.
6) Prendimos fuego con fósforos ambas sustancias, la que tenía alcohol líquido y la que tenía alcohol sólido.
7) Colocamos los tubos de ensayo encima del fuego. Y esperamos para ver el resultado.
8) El tubo de ensayo que contenía agua, que habíamos calentado sobre el alcohol sòlido llego primero al punto de ebuyición.

Experiencia alcohol sólido, alcohol líquido


Conclusion Final: 

Pudimos observar que la sustancia de alcohol sólido,es mejor combustible que la de alcohol líquido, ya que en  la experiencia se muestra claramente que pudo hervir el agua más rápido, en la solución sólida. Y aunque se vea una llama potente en el alcohol líquido y en el alcohol sólido apenas se vea, llegamos a comprobar que el acetato de calcio (sustancia sólida) tiene un fuego más potente que permite calentar en menor tiempo el agua.

Al concluir con la experimentación dejamos los elementos de laboratorio muy sucios y los fuimos a lavar.

Cuando terminamos hicimos un dibujo para la profe Ferrante :)