Concentración de soluciones acuosas de alcohol y densidad

Actividad 2 C:

La densidad de una solución depende de la concentración de la misma, es decir, soluciones de sal en agua, soluciones de alcohol en agua, etc. la determinación de esta propiedad tiene mucha importancia en la industria de las bebidas alcohólicas, ya que su valor puede emplearse para efectuar la primera comprobación de la graduación alcohólica.
Para determinar la densidad de un líquido es la utilización del densímetro, un instrumento de vidrio con un lastre en su parte inferior que hace que se sumerja parcialmente en el líquido y un extremo graduado directamente en unidades de densidad.
Cuando el densímetro se sumerge en el líquido cuya densidad quiere determinar el nivel del líquido, marca sobre la escala, el valor de su densidad.

Determinamos la densidad de estas soluciones:

Paso a paso:

Colocando 50 cm3 de alcohol

Agua y alcohol

Colocando el agua en el etanol.

Nuestro instrumento para determinar la densidad de las soluciones.

Utilizando el densímetro.

La ecuación de los cambios en el pizarrón.

Luego determinamos la concentración y la densidad de bebidas alcohólicas en el laboratorio:

Las bebidas alcohólicas eran el vodka y el vino blanco.

El Vodka calculamos que tenía una concentración de 50% aproximadamente y que tenía una densidad de 0,953.

El vino blanco calculamos que tenía una concentración de 10% aproximadamente y que tenía una densidad de 0,990.

En la clase hicimos una puesta en común entre todos sobre los resultados que obtuvimos de las densidades:

Densidad promedio

Vol de etanol en cm3      Vol sl. cm3     cc% volumen               Densidades

   1)         50                                    500                      10%           0,955/0,900/0,990(3)

   2)        50                                     250                      20%          0,995(2)/0,950/0,990/0,980(3)

                                                                                                                           /0,999

   3)        50                                    100                      50%           0,930(2)/0,940/0,970(5)

1) Densidad promedio: 0,965

2) Densidad promedio: 0,983625

3) Densidad promedio: 0,95625

Aquí dejo un vídeo con la profesora Cecilia Ferrante explicándonos un poco sobre cómo utilizar el densímetro y cómo medir la densidad.

Camila Perez

Control de alcoholemia a conductores

Para detectar la presencia de alcohol en la sangre se puede realizar indirectamente, mediante la reacción del etanol presente en la respiración, un examen conocido con el nombre de "alcotest".

La reacción del alcotest se basa en un cambio de coloración:

2 K2Cr2O7  + 8 H2SO4  +  3 CH3CH2OH ->  2 Cr2(SO4)3  +  2 K2SO4    
Dicromato              Ácido                  Etanol                    Sulfato              Sulfato de                        
de potasio          Sulfúrico                                                Crómico               potasio            

+ 3 CH3COOH  + 11   H2O
         Ácido                    Agua
        acético

Para saber un poco sobre el Alcotest:
El alcotest cumple la función de controlar los niveles de etanol en el aire espirado, se aplica generalmente a los conductores de vehículos. Específicamente, consiste en que el conductor infle un globo a través de un tubo que contiene dicromato de potasio (K2Cr2O7) y ácido sulfúrico (H2SO4) impregnado sobre un soporte inerte en polvo, es decir, gel de sílice.
El alcohol contenido en el aire espirado es oxidado a ácido acético, y su presencia puede ser comprobada por su olor característico. El dicromato de potasio, se reduce a sulfato de cromo (III) (Cr2(SO4)3), y su presencia se comprueba por el color verde característico de esta sustancia.

Actividad 2B:


Teniendo en cuenta lo antedicho predecir qué cambios se observarán si se le agrega la misma cantidad de solución sulfocrómica (dicromato de potasio y ácido sulfúrico) a los siguientes tubos:

Para saber si hubo algún cambio de coloración, se inserta 2 gotas de un reactivo llamado solución sulfocrómica, al agua y al etanol, que son sustancias incoloras, pero antes de saber el resultado obtenido realmente, debíamos predecir que pasaría cuando al etanol y al agua se le inserta la solución sulfocrómica; nuestras predicciones fueron: 

Y la observación del color final fue el siguiente: 

Resultados:

 En esta foto están los resultados obtenidos de la observación del color final.

Otra foto mostrando los resultados obtenidos de la observación del color final;

se puede apreciar el color anaranjado del tubo nº 1, luego amarillento tubo nº 2, luego un tipo de verde tubo nº 3, color celeste tubo nº 4, azul claro tubo nº 5, y finalmente azul tubo nº 6.

Aquí hay un vídeo de lo visto y conversado en clase:

Conclusión: Para comprender cuánto alcohol tiene una persona en la sangre, nos ayudamos con esta experiencia, ya que mientras más oscuro sea el color de la solución de agua y etanol, junto con la solución sulfocrómica, nos damos cuenta que la persona tiene gran cantidad de alcohol en la sangre.

Este cambio de color en el agua y el etanol a causa de la solución sulfocrómica, es porque hay una reacción redox, es decir,  una transferencia electrónica entre los reactivos dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos, el etanol se oxida a ácido acético, ya que la mezcla sulfocrómica es un oxidante muy fuerte, y se reduce el Cr2O7-a Cr3+. El cambio de color indica que ocurre la reacción, pasa de naranja intenso del dicromato (Cr2O7 2-) al azul verdoso debido al Cr3+. 

Escrito por: Camila Perez


Profe tarde pero seguro...

Actividad 4 A3

EL etanol como combustible tiene varias ventajas: es limpio y renovable, ayuda a reducir las emisiones de carbono y pemite conservar las reservas de combustible fosiles.

El etanol como combustible es limpio:  Porque reduce los gases que son ocacionados por el efecto invernadero. 
Es renovable: Ya que se obtiene de la fermentaciones de las azucares

Ayuda a reducir las emisiones de carbono: Esto se debe a que algunas plantas tienen desechos y esos desechos pueden ser convertidos en etanol y la mezcla de este etanol de origen vegetal con el combustible ayuda a reducir las emisiones de dioxido de carbono. 

Permite conservar las reservas de combustibles fosiles:  Ya que es un recurso renovable

Actividad 4 A2

Materiales: 

2 frascos de vidrio
Levadura

Agua tibia.  

Agua de cal

Azúcar 

Cera de vela.

Manguera de goma  flexible.

Las tapas de los frascos con agujeros para que pueda entrar la manguera. 

Experimentación:

Un uno de los frascos, mezclamos el azucar, el agua tibia yla levadura, cerramos con la tapa agujerada y pasamos la manguera, luego ponemos alrededor de la tapa cera de vela.

En otro frasco ponemos agua de cal yu conectamos ambos frascos con la misma manguera.

En el frasco restante se coloca el agua de cal, la cerramos y la cubrimos con cera de vela y sumergimos  el otro extremo de la manguera, Luego de dejar reposar y esperar que el experimento haga su acto, observamos que paso lo mismo que cuando hicimos el experimento anterior con el agua de cal, tomo un color blanco, y se puso espesa, pero el que hizo efecto fue el agua de cal que transmitio dioxido de carbono e hizo que se produzca este fenomeno.

Escrito por: Arcidiácono Ayelén

Actividad 4 A1

Materiales:
Un tubo de ensayo
Agua de cal
Sorbete

Experimentancion:

1-Llenamos el tubo de ensayo con 2 cm de agua de cal.

2- Luego con un sorbete soplar ese agua de cal hasta que haga burbujas.
 
3- Observamos que el agua de cal que estaba de color transparente, al soplarlo se volvio mas oscura, color blanco, esto sucede porque al soplar el agua de cal le pasamos oxigeno (dioxido de carbono), y ese oxigeno hizo que se volviera mas blanca.
Al dejarla reposar unos minutos vimos que volvia a tomar el color del principio.

H2O + CaO   -------------   Ca (OH)2

Agua  de cal    Dióxido de carbono                Carbonato de calcio        Agua

Ca (OH)2     +  CO2 --------- CaCO3       +  H2O

Escrito por: Arcidiácono Ayelén